Questão 5. Escreve a equação global balanceada para a reação a seguir em meio ácido:
Elemento (Símbolo)
Dados
Número atômico
Massa molar
Oxigênio (O)
8
Cromo (Cr)
24
Ferro (Fe)
26
Elemento (Símbolo) | Dados | |
Número atômico | Massa molar | |
Oxigênio (O) | 8 |
|
Cromo (Cr) | 24 |
|
Ferro (Fe) | 26 |
|
Passo 1
O enunciado pede para escrever a equação global balanceada da reação em meio ácido
O conteúdo utilizado será o método das semi-reações (ou meio-reação) em meio ácido, em que equilibramos primeiro matéria (átomos de cada elemento) e depois carga, usando
,
e elétrons.
Passo 2
Escrevemos a semi-reação de redução (cromo sofre redução de
em
):
Passo 3
Balanceamos oxigênios adicionando água. Há
átomos de oxigênio no dicromato, então colocamos
no produto:
Passo 4
Balanceamos hidrogênios adicionando prótons (
). No lado direito aparecem
H, então colocamos
no reagente:
Passo 5
Balanceamos carga adicionando elétrons (
). A carga total do lado esquerdo é
e a do lado direito é
. Para igualar, adicionamos
ao lado esquerdo, reduzindo a carga de
para
:
Passo 6
Escrevemos a semi-reação de oxidação (ferro é oxidado de
em
):
Passo 7
Para cancelar elétrons, igualamos o número de elétrons trocados em ambas as semi-reações. A de redução usa
elétrons, então multiplicamos a de oxidação por
:
Passo 8
Somamos as duas semi-reações, cancelamos os
e agrupamos termos semelhantes: