Questão 6. Faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização (VALOR \mathbf{0 , 50} PONTOS CADA):
\mathbf{H C l}+\mathbf{M g}(\mathbf{O H})_{\mathbf{2}} \rightarrow
Elemento (Símbolo) Dados
Número atômico Massa molar
Hidrogênio (H) 1 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Oxigênio (O) 8 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Magnésio (Mg) 12 24 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Enxofre (S) 16 32 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cloro (CI) 17 35,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Potássio (K) 19 39 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de neutralização entre ácido clorídrico e hidróxido de magnésio. O conteúdo aqui é balanceamento de equações químicas, que envolve atribuir coeficientes estequiométricos de modo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da seta.

Passo 2

Escrevemos a reação sem coeficientes:
\mathrm{HCl} + \mathrm{Mg(OH)}_{2} \;\longrightarrow\; \mathrm{MgCl}_{2} + \mathrm{H_{2}O}

Passo 3

Atribuímos coeficientes genéricos aos reagentes e produtos:
x\,\mathrm{HCl} \;+\; y\,\mathrm{Mg(OH)}_{2} \;\longrightarrow\; z\,\mathrm{MgCl}_{2} \;+\; w\,\mathrm{H_{2}O}
e montamos as equações de conservação de cada elemento:
  • Magnésio: y = z
  • Cloro: x = 2z
  • Oxigênio: 2y = w
  • Hidrogênio: x + 2y = 2\,w

Passo 4

Resolvendo o sistema, escolhemos y=1 para simplificar:
  • z = y = 1
  • x = 2z = 2
  • w = 2y = 2
    A equação de hidrogênio x + 2y = 2w fica 2 + 2 = 4, que confirma 2w = 4.

Passo 5

Substituindo os coeficientes na reação, temos:
2\,\mathrm{HCl} + 1\,\mathrm{Mg(OH)}_{2} \;\longrightarrow\; 1\,\mathrm{MgCl}_{2} + 2\,\mathrm{H_{2}O}
e conferimos que todo elemento está balanceado.

Resposta

2 HCl + Mg(OH) _{2}\to MgC l_{2} +2 H_{2}O

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