Questão 6. Faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização (VALOR \mathbf{0 , 5 0} PONTOS CADA):
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \quad+\quad \mathrm{KOH} \rightarrow
Elemento (Símbolo) Dados
Número atômico Massa molar
Hidrogênio (H) 1 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Oxigênio (O) 8 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Magnésio (Mg) 12 24 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Enxofre (S) 16 32 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cloro (CI) 17 35,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Potássio (K) 19 39 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e a hidróxido de potássio:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} + \mathrm{KOH} \rightarrow \dots
O conteúdo aqui é equilíbrio estequiométrico de reação química, usando a lei da conservação de átomos (cada elemento tem o mesmo número de átomos no reagente e no produto).

Passo 2

Em toda neutralização de um ácido diprótico como \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} com uma base monoprótica \mathrm{KOH}, formam-se um sal (sulfato de potássio) e água. Então o esquema geral é:
a\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} \;+\; b\,\mathrm{KOH} \;\longrightarrow\; c\,\mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4} \;+\; d\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Passo 3

Agora escrevemos as equações de balanço de cada elemento:
\begin{cases} \text{H:}& 2a + b = 2d,\\\ \text{S:}& a = c,\\\ \text{K:}& b = 2c,\\\ \text{O:}& 4a + b = 4c + d. \end{cases}

Passo 4

Daí substituímos c=a e b=2c=2a nas outras equações.
Pela equação de hidrogênio:
2a + 2a = 2d \quad\Longrightarrow\quad 4a = 2d \quad\Longrightarrow\quad d = 2a.
Escolhendo a=1 (coeficiente mínimo inteiro), obtemos
a=1,\quad b=2,\quad c=1,\quad d=2.

Resposta

\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} \;+\; 2\,\mathrm{KOH} \;\longrightarrow\; \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4} \;+\; 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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