Questão 4. Espécies químicas de caráter ácido ou básico são atuantes em diversos meios químicos, participando de reações em meio aquoso, alcoólico ou amoniacal, por exemplo.
Escreva as espécies químicas
e
em ordem crescente da basicidade de Brönsted.
Escreva as espécies químicas
Passo 1
O enunciado pede que eu coloque, em ordem crescente da basicidade de Brönsted, as espécies
,
e
.
As informações dadas são apenas essas três espécies; não há números adicionais no enunciado. A tarefa é comparar a tendência de cada uma delas em aceitar um próton.
As informações dadas são apenas essas três espécies; não há números adicionais no enunciado. A tarefa é comparar a tendência de cada uma delas em aceitar um próton.
Passo 2
O que significa “basicidade de Brönsted”? Vou explicar de forma direta e prática. Uma base de Brönsted é uma espécie que aceita um próton
. Para comparar bases, é muito útil olhar para o ácido conjugado de cada base: se a base é
, o ácido conjugado é
, formado ao aceitar um próton:
A força da base está relacionada a quão fraco é seu ácido conjugado: quanto mais fraco for
(isto é, quanto menos ele doa próton), mais forte é a base
. Esse “quão fraco” costuma ser medido pelo valor de
do ácido conjugado.
Passo 3
Vou listar os ácidos conjugados de cada base do enunciado:
- O ácido conjugado de
é . - O ácido conjugado de
é . - O ácido conjugado de
é .
Não resolvo nada ainda, só deixei explícito quais ácidos comparar.
Passo 4
Agora preciso comparar a força desses ácidos conjugados. Um truque prático (muito usado em provas) é lembrar ou consultar as
aproximadas em água para esses ácidos comuns:
Explicando o que isso significa: um valor de
pequeno indica que o ácido é relativamente forte (doa próton fácil); um
grande indica que o ácido é muito fraco (não doa próton). Em termos de bases conjugadas: se
é maior, então
é uma base mais forte.
Passo 5
Aplicando a regra do passo anterior:
- Como
é o menor dos três, é o ácido mais forte entre os conjugados, logo é a base mais fraca do grupo. -
tem , intermédio — portanto é uma base mais forte que . -
tem , muito alto, ou seja é um ácido extremamente fraco; por consequência é a base mais forte entre os três.
Então, pela comparação das
dos ácidos conjugados, a ordem crescente de basicidade é:
Passo 6
Complemento didático (o que lembrar para a prova):
- Sempre comece identificando o ácido conjugado de cada base.
- Compare
dos ácidos conjugados: maior ácido mais fraco base conjugada mais forte. - Se não tiver tabela de
, use argumentos qualitativos: eletronegatividade e solvatacão importam — por exemplo, é muito eletronegativo e bem solvatado em água, o que reduz sua basicidade; tem pares de elétrons muito disponíveis e seu ácido conjugado é extremamente não-acídico, levando a grande basicidade. - Atenção prática: em água pura
é tão básico que reage com água formando e ; isso significa que não é estável em solução aquosa, mas a classificação de força relativa das bases dada acima permanece válida em termos de tendência a aceitar próton.