Questão 4. lons \mathrm{Zn}^{2+} em solução aquosa podem ser caracterizados pela reação com uma soid aquosa de hidróxido de sódio. Nessa reação, forma-se um precipitado branco de \mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_{2} (Reação 1). Caso esse precipitado branco seja colocado em contato com excesso de solução aquosa de hidróxido de sódio, forma-se um sistema homogêneo (Reação 2), devido à geração de um ion complexo, \left[\mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_{4}\right]^{2-}, solúvel em água. Escreva as equações químicas, com os respectivos estados físico das substâncias, que representam as Reações 1 e 2.
\mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_{2(s)} + 2\mathrm{NaOH}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{Na}_{2}[\mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_{4}]_{(aq)}

Passo 1

O enunciado diz que íons \mathrm{Zn}^{2+} em meio aquoso reagem com \mathrm{OH}^- para dar um precipitado branco de \mathrm{Zn(OH)}_2 (Reação 1) e que esse precipitado, em excesso de \mathrm{OH}^-, forma um íon complexo solúvel [\mathrm{Zn(OH)}_4]^{2-} (Reação 2). O conteúdo é precipitação e reação de complexação em química inorgânica; vamos escrever as equações químicas balanceadas, indicando os estados físicos.

Passo 2

Para a Reação 1, a formação do precipitado de hidróxido de zinco ocorre pela combinação de \mathrm{Zn}^{2+} com hidróxido em solução:
\mathrm{Zn}^{2+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \longrightarrow \mathrm{Zn(OH)}_{2(s)}

Passo 3

Para a Reação 2, o precipitado reage com excesso de \mathrm{OH}^- para gerar o íon complexo tetrahidroxozinco, que é solúvel:
\mathrm{Zn(OH)}_{2(s)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \longrightarrow [\mathrm{Zn(OH)}_{4}]^{2-}_{(aq)}

Resposta

\mathrm{Zn}^{2+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \longrightarrow \mathrm{Zn(OH)}_{2(s)}
\mathrm{Zn(OH)}_{2(s)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \longrightarrow [\mathrm{Zn(OH)}_{4}]^{2-}_{(aq)}

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