Questão
5:
O ácido nítrico concentrado,
, é vendido como uma solução aquosa de concentração
em massa (
) e densidade
. Que volume de ácido nítrico concentrado deve ser medido para preparar
de uma solução de ácido nítrico de concentração
? Dado: Massa Molar do
.
Passo 1
O enunciado dá uma solução concentrada de
com 65 % p/p e densidade
. Queremos preparar
de solução
de
. Para isso vamos usar conceito de molaridade para achar quantos mols e gramas de
são necessários, depois converter essa massa de soluto em massa de solução concentrada (via % p/p) e finalmente em volume (via densidade).
Passo 2
Calculamos os mols de
necessários na solução final:
Passo 3
Convertendo em massa de
puro, usando massa molar
:
Passo 4
Como a solução concentrada é
p/p, cada grama de solução contém
de
. Assim a massa de solução concentrada necessária é
Passo 5
Convertendo essa massa em volume pela densidade
:
Arredondando para quatro algarismos significativos (como em
), temos
Resposta
Para preparar
de solução
, mede-se aproximadamente
de ácido nítrico concentrado.