Questão \mathbf{n}^{\circ} \mathbf{6 :}

Calcule a molaridade ( \mathrm{mol} / \mathrm{L} ) de uma solução preparada quando 10,0 \mathrm{~g} de glicose ( \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}, Massa molar da glicose é 180 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ) foram dissolvidos em água em um balão volumétrico de 2 litros para preparar 2 L de uma solução aquosa de glicose.

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução aquosa de glicose preparada ao dissolver 10{,}0\:\mathrm{g} de \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6} (massa molar 180\:\mathrm{g/mol}) em um balão volumétrico graduado para 2\:\mathrm{L}. Para resolver precisamos calcular primeiro a quantidade de matéria (moles) de glicose e depois dividir pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Calculamos o número de moles de glicose usando
n = \frac{m}{M}
onde m = 10{,}0\:\mathrm{g} e M = 180\:\mathrm{g/mol}. Assim,
n = \frac{10{,}0}{180} = 0{,}0556\:\mathrm{mol}.

Passo 3

A molaridade C é dada por
C = \frac{n}{V}
em que V = 2\:\mathrm{L}. Portanto,
C = \frac{0{,}0556}{2} = 0{,}0278\:\mathrm{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução é 0{,}0278\:\mathrm{mol/L}.

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