Questão n { }^{\circ} 1: Determine a estrutura de Lewis dos seguintes compostos iônicos: \mathrm{Ca}_{\mathrm{x}} \mathrm{O}_{\mathrm{y}} e \mathrm{Mg}_{\mathrm{x}} \mathrm{Br}_{\mathrm{y}}
Passo 1
O enunciado pede para montarmos as estruturas de Lewis de compostos iônicos do tipo \mathrm{Ca}_{x}\mathrm{O}_{y} e \mathrm{Mg}_{x}\mathrm{Br}_{y}.
Conteúdo: ligação iônica e distribuição de elétrons de valência.
Vamos primeiro determinar a fórmula mínima (índices x e y) balanceando cargas, depois desenhar cada íon com seus elétrons de valência em volta (pares de pontos).
Passo 2
Para \mathrm{Ca}_{x}\mathrm{O}_{y}:
Cálcio está no grupo 2A, forma cátion \mathrm{Ca}^{2+}.
Oxigênio está no grupo 6A, forma ânion \mathrm{O}^{2-}.
Balanceando cargas: 2+ de Ca e 2- de O se anulam com x=1 e y=1.
Portanto a fórmula é \mathrm{CaO}.
Passo 3
Estrutura de Lewis de \mathrm{CaO}:
\underbrace{[\;\mathrm{Ca}\;]^{2+}}_{\text{sem elétrons de valência}} \quad \underbrace{ [\;\cdot\!\cdot\;\cdot\!\cdot\;O\;\cdot\!\cdot\;\cdot\!\cdot\;]^{2-} }_{\substack{\text{oxigênio com 8 elétrons ao redor}\\text{(4 pares de valência)}}}
Passo 4
Para \mathrm{Mg}_{x}\mathrm{Br}_{y}:
Magnésio está no grupo 2A, forma cátion \mathrm{Mg}^{2+}.
Bromo está no grupo 7A, forma ânion \mathrm{Br}^{-}.
Balanceando cargas: 2+ de Mg precisa de dois \mathrm{Br}^{-} para anular, logo x=1 e y=2.
Fórmula: \mathrm{MgBr}_{2}.
Passo 5
Estrutura de Lewis de \mathrm{MgBr}_{2}:
\underbrace{[\;\mathrm{Mg}\;]^{2+}}_{\text{sem elétrons de valência}} \quad \underbrace{ [\;\cdot\!\cdot\;\cdot\!\cdot\;\mathrm{Br}\;\cdot\!\cdot\;\cdot\!\cdot\;]^{-} }_{\substack{\text{bromo com 8 elétrons ao redor}\\text{(4 pares)}}} \quad \underbrace{ [\;\cdot\!\cdot\;\cdot\!\cdot\;\mathrm{Br}\;\cdot\!\cdot\;\cdot\!\cdot\;]^{-} }_{\substack{\text{segundo íon Br}^{-}}}éêéí