Questão \mathbf{n}^{\boldsymbol{\circ}} 1: Determine a estrutura de Lewis dos seguintes compostos iônicos: \mathrm{Ca}_{\mathrm{x}} \mathrm{Br}_{\mathrm{y}} e \mathrm{K}_{\mathrm{x}} \mathrm{O}_{\mathrm{y}}

Passo 1

O enunciado pede para elaborar as estruturas de Lewis de dois compostos iônicos desconhecidos: \mathrm{Ca}_{x}\mathrm{Br}_{y} e \mathrm{K}_{x}\mathrm{O}_{y}. Para isso, precisamos usar:
– A regra do octeto (cada átomo de não-metal tende a ter 8 elétrons em sua camada de valência).
– Os números de valência: cálcio (grupo 2, perde 2 e–), bromo (grupo 17, ganha 1 e–), potássio (grupo 1, perde 1 e–) e oxigênio (grupo 16, ganha 2 e–).
– A neutralidade elétrica do composto (a soma das cargas deve dar zero).

Passo 2

Determinar a fórmula de \mathrm{Ca}_{x}\mathrm{Br}_{y}.
– Cálcio vira \mathrm{Ca}^{2+} (perde 2 e–).
– Bromo vira \mathrm{Br}^{-} (ganha 1 e–).
Para neutralizar a carga +2 do cátion, precisamos de dois anions \mathrm{Br}^{-}. Logo
x = 1,\quad y = 2,
e a fórmula é \mathrm{CaBr}_{2}.

Passo 3

Estrutura de Lewis de \mathrm{CaBr}_{2}.
– O cátion [\mathrm{Ca}]^{2+} não tem elétrons de valência a mostrar.
– Cada [\mathrm{Br}]^{-} recebe 1 e– do cálcio e fica com 8 elétrons em volta ( 4 pares), fechando o octeto.
Estruturalmente, representamos:
[\mathrm{Ca}]^{2+} \quad \bigl[:\!\!\mathrm{Br}\!\!:\bigr]^{-} \quad \bigl[:\!\!\mathrm{Br}\!\!:\bigr]^{-}
onde cada “ \!\!:\!\!” em volta de \mathrm{Br} indica os pares de elétrons.

Passo 4

Determinar a fórmula de \mathrm{K}_{x}\mathrm{O}_{y}.
– Potássio vira \mathrm{K}^{+} (perde 1 e–).
– Oxigênio vira \mathrm{O}^{2-} (ganha 2 e–).
Para neutralizar a carga -2 do ânion, precisamos de dois cátions \mathrm{K}^{+}. Logo
x = 2,\quad y = 1,
e a fórmula é \mathrm{K}_{2}\mathrm{O}.

Passo 5

Estrutura de Lewis de \mathrm{K}_{2}\mathrm{O}.
– Cada cátion [\mathrm{K}]^{+} não tem elétrons de valência a mostrar.
– O ânion [\mathrm{O}]^{2-} recebe 2 e– (um de cada potássio) e fica com 8 elétrons ( 4 pares) em volta, fechando o octeto.
Representação:
[\mathrm{K}]^{+} \quad [\mathrm{K}]^{+} \quad \bigl[:\!\!\mathrm{O}\!\!:\bigr]^{2-}

Resposta

\mathrm{CaBr}_{2}:
[\mathrm{Ca}]^{2+} \quad \bigl[:\!\!\mathrm{Br}\!\!:\bigr]^{-} \quad \bigl[:\!\!\mathrm{Br}\!\!:\bigr]^{-}
\mathrm{K}_{2}\mathrm{O}:
[\mathrm{K}]^{+} \quad [\mathrm{K}]^{+} \quad \bigl[:\!\!\mathrm{O}\!\!:\bigr]^{2-}

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