\mathbf{2}^{\circ} ) Uma solução contém 65 g de carbonato de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right) em 250 ml de água e tem densidade igual a 2,8 \mathrm{mg} / \mathrm{L}. Calcule o título em massa da solução e a concentração da solução em g/L.

Passo 1

O enunciado dá que temos 65\,\mathrm{g} de \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 dissolvidos em 250\,\mathrm{mL} de água, formando uma solução com densidade \rho = 2,8\,\mathrm{g/mL}.
Vamos calcular primeiro a massa total da solução (usando definição de densidade), depois o título em massa e por fim a concentração em \mathrm{g/L}.

Passo 2

A massa da solução é dada por
m_{\text{solução}} \;=\;\rho \times V \;=\;2{,}8\,\mathrm{g/mL}\times 250\,\mathrm{mL} \;=\;700\,\mathrm{g}.çã

Passo 3

O título em massa (percentual em massa) é
\text{título} = \frac{m_{\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3}}{m_{\text{solução}}}\times100\% = \frac{65}{700}\times100\% \approx9{,}29\%.íçã

Passo 4

A concentração em \mathrm{g/L} é a massa de soluto por litro de solução:
[\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3] = \frac{65\,\mathrm{g}}{0{,}250\,\mathrm{L}} =260\,\mathrm{g/L}.

Resposta

Título em massa: 9,29\%
Concentração: 260\,\mathrm{g/L}

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