Questão
2: Determine a estrutura de Lewis e a geometria molecular das três seguintes moléculas:
e
Passo 1
O enunciado pede para montarmos as estruturas de Lewis e determinarmos a geometria molecular de
,
e
. Vamos usar os seguintes conteúdos:
Passo 2
Determinação da estrutura de Lewis e geometria de
:
– Elétrons de valência: cada oxigênio tem
elétrons, total
.
– Esqueleto: .
– Distribuição de elétrons: precisaríamos de ligações duplas para completar
elétrons, mas isso dá excesso. A melhor é ter uma ligação dupla e uma simples, gerando ressonância.
– Uma estrutura de ressonância típica:
– Esqueleto:
– Distribuição de elétrons: precisaríamos de
– Uma estrutura de ressonância típica:
onde cada oxigênio com ligação simples carrega carga formal
e o central varia entre
e
, de modo que a carga total é zero.
– VSEPR: no átomo de oxigênio central há domínios eletrônicos (
ligações e
par isolado). Isso corresponde a arranjo eletrônico trigonal planar e geometria molecular angular (AX
E), com ângulo aproximado de
.
– VSEPR: no átomo de oxigênio central há
Passo 3
Determinação da estrutura de Lewis e geometria de
:
– Elétrons de valência:
de N,
de O, mais
de carga
, total
.
– Esqueleto: em forma trigonal, com o terceiro oxigênio ligado também ao N.
– Distribuição de elétrons: ao todo são ligações duplas possíveis, mas isso daria carga formal alta. A melhor descrição é uma ligação dupla
e duas simples N–O, com carga formal
distribuída em dois oxigênios. As três formas de ressonância são:
– Esqueleto:
– Distribuição de elétrons: ao todo são
– VSEPR: no nitrogênio há
domínios eletrônicos (
ligações, sem par isolado), correspondente a geometria trigonal planar (AX
), com ângulos de
.
Passo 4
Determinação da estrutura de Lewis e geometria de
:
– Elétrons de valência:
de P mais
de H, total
.
– Esqueleto: P central ligado a três H.
– Distribuição de elétrons: usa-se ligações P–H (
elétrons) e sobra
par isolado no fósforo. Não há necessidade de dupla ligação porque H só aceita
elétrons.
– VSEPR: no P há domínios eletrônicos (
ligações e
par isolado), o que dá arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular trigonal piramidal (AX
E), com ângulo aproximado de
.
– Esqueleto: P central ligado a três H.
– Distribuição de elétrons: usa-se
– VSEPR: no P há
Resposta
N
P