Questão
4:
Calcule a molaridade (
) de uma solução aquosa preparada quando 200 mg de cloreto de sódio
, Massa molar
são dissolvidos em água em um balão volumétrico para preparar 50 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
O ácido clorídrico (HCl) concentrado é vendido como uma solução aquosa de concentração 37% em massa (
) e densidade
. Que volume de ácido clorídrico concentrado deve ser medido para preparar
de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,22
? Dado: Massa Molar do
.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- a molaridade de uma solução aquosa de NaCl em que se dissolvem
de NaCl (MM ) para formar de solução; - o volume de HCl concentrado (
m/m, densidade , MM ) necessário para preparar de solução .
Vamos usar definição de molaridade, conversões de unidades, cálculo de moles e relação massa-fração/densidade.
Passo 2
Para a solução de NaCl:
– convertemos a massa para gramas: .
– calculamos o número de mols:
– convertemos a massa para gramas:
– calculamos o número de mols:
– o volume em litros é
.
– a molaridade é
– a molaridade é
Passo 3
Para a solução de HCl desejada:
– volume final e concentração desejada
.
– moles de HCl necessários:
– volume final
– moles de HCl necessários:
– massa de HCl pura correspondente:
Passo 4
Como o ácido concentrado é
m/m, cada grama de solução contém
de HCl puro. Logo a massa de solução concentrada necessária é
Convertendo em volume pelo valor da densidade (
):
Resposta
Molaridade da solução de NaCl:
Volume de HCl concentrado a medir:
Volume de HCl concentrado a medir: