Para isso, vamos usar termodinâmica química: calcular a variação de entalpia padrão \Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}} e de entropia padrão \Delta S^\circ_{\mathrm{rxn}}, obter a variação de energia livre padrão
Calcular \Delta G^\circ_{\mathrm{rxn}} a T = 298\;\mathrm{K}. Convertemos \Delta H^\circ para \mathrm{J/mol}: 41{,}15\;\mathrm{kJ/mol}=41150\;\mathrm{J/mol}.