Questão 3: Misturando-se 250 mL de solução
de KC com 750 mL de solução
de BaCl2, obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a
а) 0,300 .
b) 0,400 .
c) 0,450 .
d) 0,600 .
e) 0,800 .
а) 0,300 .
b) 0,400 .
c) 0,450 .
d) 0,600 .
e) 0,800 .
Passo 1
O enunciado pede a concentração do íon cloreto após misturar duas soluções. Dados fornecidos:
- Volume da solução de
: . - Concentração da solução de
: . - Volume da solução de
: . - Concentração da solução de
: . - Pergunta: qual a concentração do íon cloreto (
), em , na solução resultante após a mistura?
Observação: vou tratar
como o cloreto de potássio (fórmula
), já que é o sal que contém
conforme o contexto.
Passo 2
Conceito e fórmula que usaremos para passar de concentração para número de mols: a molaridade (concentração molar)
é definida como
onde
é o número de mols da espécie dissolvida e
é o volume da solução em litros. Reorganizando, obtemos a fórmula para os mols:
Aqui:
-
tem unidade , -
deve estar em , -
resultará em .
Também precisamos lembrar a dissociação iônica dos sais em solução aquosa:
-
dissocia em . Cada mol de fornece mol de . -
dissocia em . Cada mol de fornece mols de .
Passo 3
Converter volumes para litros:
Calcular os mols de
usando
:
Passo 4
Calcular quantos mols de
vêm do
. Como cada mol de
fornece
mol de
,
Passo 5
Calcular os mols de
usando
:
Passo 6
Calcular quantos mols de
vêm do
. Cada mol de
fornece
mols de
, portanto
Passo 7
Somar os mols de
vindos das duas soluções para obter o total de mols de
:
O volume total da mistura é
Calcular a concentração final de
:
Comparando com as alternativas, isso corresponde à alternativa (c).
Resposta
c)