Questão 1- Um mol de ácido clorídrico ( HCl ) contém: (Dado: constante de Avogadro = 6,02.10^{23} )
a) 6,02 \cdot 10^{23} átomos de hidrogênio
b) 1 mol de átomos
c) 6,02 \cdot 10^{23} átomos
d) 2 mols de cloro
e) 24.10^{23} moléculas

Passo 1

O enunciado pergunta quantas entidades existem em um mol de ácido clorídrico, HCl, sabendo que a constante de Avogadro vale 6{,}02\times10^{23}. O conteúdo envolve o conceito de mol e a relação entre mol, número de moléculas e número de átomos.

Passo 2

Um mol de qualquer substância contém exatamente \displaystyle N_A=6{,}02\times10^{23} unidades elementares (moléculas, átomos, íons etc.). Neste caso, essas unidades elementares são moléculas de HCl. Portanto:
\text{número de moléculas de HCl em 1 mol} = N_A = 6{,}02\times10^{23}.úé

Passo 3

Cada molécula de HCl é formada por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. Logo, a quantidade de átomos de hidrogênio em 1 mol de HCl é igual ao número de moléculas:
\text{átomos de H} = 6{,}02\times10^{23}.á

Passo 4

Analogamente, há também 6{,}02\times10^{23} átomos de cloro em 1 mol de HCl, e o total de átomos (H + Cl) é
2\times6{,}02\times10^{23}=1{,}204\times10^{24}\text{ átomos.}á

Passo 5

Analisando as alternativas:
a) diz que há 6{,}02\times10^{23} átomos de hidrogênio – isto está correto.
b) “1 mol de átomos” não faz sentido, pois temos 1 mol de moléculas, não de átomos.
c) “ 6{,}02\times10^{23} átomos” ignora o cloro ou o hidrogênio; total de átomos seria o dobro.
d) “2 mols de cloro” está errado, há apenas 1 mol de átomos de cloro.
e) “ 24\times10^{23} moléculas” equivale a 2,4\times10^{24}, que não corresponde a 1 mol de moléculas.

Resposta

(a) 6,02\cdot10^{23} átomos de hidrogênio.

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