Questão 2 | Ainda não respondida Vale 1,00 ponto(s).

Uma ligação entre um átomo A com eletronegatividade de Pauling 1,8 e um átomo B com eletronegatividade de Pauling 1,1:
Escolha uma opção:
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo A
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo B
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A

Passo 1

O enunciado dá duas eletronegatividades na escala de Pauling:
  • átomo A: \;1,8.
  • átomo B: \;1,1.
O que o enunciado pede: escolher entre as alternativas qual descreve corretamente o tipo de ligação formada entre A e B e em qual átomo os elétrons ficam mais próximos.

Passo 2

O que é eletronegatividade (explicação didática e curta)?
  • Eletronegatividade é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons quando forma uma ligação química.
  • Na escala de Pauling, números maiores significam maior capacidade de atrair elétrons.
  • Em uma ligação entre dois átomos, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons ligados com mais força (ou seja, os elétrons ficam, em média, mais próximos dele).

Passo 3

Como usamos a diferença de eletronegatividade para classificar a ligação (regra prática usada em provas)?
  • Calcula-se \Delta\chi=|\chi_A-\chi_B|, onde \chi é a eletronegatividade de Pauling de cada átomo.
  • Regras empíricas (valores-guia frequentemente usados em provas):
    • Se \Delta\chi é pequena (aprox. até \,0,4), a ligação é praticamente apolar (covalente não polar).
    • Se \Delta\chi fica intermediária (aprox. entre \,0,4 e \,1,7), a ligação é covalente polar (ou simplesmente “polar”).
    • Se \Delta\chi é grande (acima de aprox. \,1,7), a ligação tende a ser iônica.
  • Observação: esses limites são aproximações empíricas — servem para classificar rapidamente em provas e problemas simples.

Passo 4

Calcular a diferença de eletronegatividade para os átomos dados:
\Delta\chi = |\chi_A-\chi_B| = |\,1,8-1,1\,| = 0,7.

Passo 5

Interpretação do valor encontrado:
  • Comparando \Delta\chi=0,7 com as faixas acima, temos \,0,4<0,7<1,7.
  • Portanto a ligação é do tipo covalente polar (ou simplesmente: é polar).
  • Em ligações polares, os elétrons ficam mais próximos do átomo com maior eletronegatividade. Aqui \chi_A=1,8 é maior que \chi_B=1,1, logo os elétrons ficam mais próximos do átomo A.
  • Em notação de cargas parciais isso significa que o átomo A tende a carregar uma carga parcial negativa ( \delta^-) e o átomo B uma carga parcial positiva ( \delta^+).

Passo 6

Conferindo com as alternativas dadas: a que corresponde é a que diz que a ligação “é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A”.

Resposta

◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A

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