Questão 2 | Ainda não respondida Vale 1,00 ponto(s).
Uma ligação entre um átomo A com eletronegatividade de Pauling 1,8 e um átomo B com eletronegatividade de Pauling 1,1:
Escolha uma opção:
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo A
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo B
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo A
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo B
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A
Passo 1
O enunciado dá duas eletronegatividades na escala de Pauling:
- átomo A:
. - átomo B:
.
O que o enunciado pede: escolher entre as alternativas qual descreve corretamente o tipo de ligação formada entre A e B e em qual átomo os elétrons ficam mais próximos.
Passo 2
O que é eletronegatividade (explicação didática e curta)?
- Eletronegatividade é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons quando forma uma ligação química.
- Na escala de Pauling, números maiores significam maior capacidade de atrair elétrons.
- Em uma ligação entre dois átomos, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons ligados com mais força (ou seja, os elétrons ficam, em média, mais próximos dele).
Passo 3
Como usamos a diferença de eletronegatividade para classificar a ligação (regra prática usada em provas)?
- Calcula-se
, onde é a eletronegatividade de Pauling de cada átomo. - Regras empíricas (valores-guia frequentemente usados em provas):
- Se
é pequena (aprox. até ), a ligação é praticamente apolar (covalente não polar). - Se
fica intermediária (aprox. entre e ), a ligação é covalente polar (ou simplesmente “polar”). - Se
é grande (acima de aprox. ), a ligação tende a ser iônica.
- Se
- Observação: esses limites são aproximações empíricas — servem para classificar rapidamente em provas e problemas simples.
Passo 4
Calcular a diferença de eletronegatividade para os átomos dados:
Passo 5
Interpretação do valor encontrado:
- Comparando
com as faixas acima, temos . - Portanto a ligação é do tipo covalente polar (ou simplesmente: é polar).
- Em ligações polares, os elétrons ficam mais próximos do átomo com maior eletronegatividade. Aqui
é maior que , logo os elétrons ficam mais próximos do átomo A. - Em notação de cargas parciais isso significa que o átomo A tende a carregar uma carga parcial negativa (
) e o átomo B uma carga parcial positiva ( ).
Passo 6
Conferindo com as alternativas dadas: a que corresponde é a que diz que a ligação “é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A”.
Resposta
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A