Questão 1: Uma pilha é montada com um eletrodo de prata/cloreto de prata
com KCl saturado e um eletrodo de cobre metálico em solução
, a
. Calcule o potencial desta pilha, identificando o ânodo e o cátodo, e relacione o potencial da pilha com a energia livre de Gibbs
. Responda se o processo é espontâneo ou não. Dados:
Passo 1
O enunciado descreve uma pilha formada pelo eletrodo de prata/cloreto de prata em KCl saturado e pelo eletrodo de cobre metálico em solução de
,M, a
. Precisamos:
– Identificar o ânodo e o cátodo pelo potencial padrão de redução de cada semi-célula.
– Calcular o potencial de pilha .
– Relacionar com a energia livre de Gibbs padrão e decidir a espontaneidade.
– Identificar o ânodo e o cátodo pelo potencial padrão de redução de cada semi-célula.
– Calcular o potencial de pilha
– Relacionar com a energia livre de Gibbs padrão
Passo 2
Escrevendo as semirreações de redução e seus potenciais padrão:
Como
, o cátodo é o eletrodo de cobre e o ânodo é o eletrodo de prata/cloreto. O potencial padrão da pilha é
Passo 3
A relação entre energia livre padrão e potencial de pilha é
com
elétrons e
. Logo,
Passo 4
Como
e
, o processo é espontâneo a
.
Resposta
Potencial da pilha:
Energia livre de Gibbs padrão:
Ânodo: Ag/AgCl | KCl sat.
Cátodo: Cu | CuSO 1,0 M
Espontaneidade: espontâneo.
Energia livre de Gibbs padrão:
Ânodo: Ag/AgCl | KCl sat.
Cátodo: Cu | CuSO
Espontaneidade: espontâneo.