A 450{ }^{\circ} \mathrm{C} a constante de equilibrio K_{\text {en }} para a reação abaixo é igual a 4,51 \times 10^{-5}. Se a pressão parcial inicial de \mathrm{H}_{2} está em equilibrio, indique o sentido (no sentido dos produtos ou reagentes) que a reação deverá deslocar-se para atingir o equilibrio. Exemplo: \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado afirma que a 450\circC a constante de equilíbrio é K_{\text{en}}=4,51\times10^{-5} para uma reação gasosa que envolve \mathrm{H_2}, e pergunta em que sentido (produtos ou reagentes) o sistema se deslocará partindo de uma certa pressão parcial inicial de \mathrm{H_2}.

Passo 2

Para decidir o sentido de deslocamento é preciso comparar o quociente de reação Q (que depende das pressões parciais iniciais de todos os gases da reação) com K_{\text{en}}. Sem conhecer a estequiometria da reação nem as pressões iniciais de todos os componentes, não é possível calcular Q nem concluir se Q<K_{\text{en}} (desloca para produtos) ou Q>K_{\text{en}} (desloca para reagentes).

Resposta

Não há como determinar o sentido do deslocamento porque a reação e os valores das pressões parciais iniciais não foram fornecidos.

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