Questão 5. ( 2,0 pontos) Considere a seguinte reação em fase gasosa: 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow 2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}. Um mecanismo proposto para esta reação é:
Baseando-se neste mecanismo, deduza a lei de velocidade para a formação de \mathrm{NO}_{2}. Expresse a constante de velocidade observada em termos das constantes das etapas elementares. Dica: K_{0 b_{s}}=k_{2} K_{1}=k_{2} k_{2} \frac{K_{2}}{K-1} \quad folha
Passo 1
O enunciado dá o mecanismo em fase gasosa para a reação
O conteúdo é cinética química usando aproximação de pré-equilíbrio; vamos deduzir a lei de velocidade e expressar a constante observada em função de k_{1}, k_{-1} e k_{2}.
Passo 2
Como a etapa lenta é a determinante da velocidade global, escrevemos
v = \frac{d[\mathrm{NO}_{2}]}{dt} = k_{2}\,[\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{2}]\,[\mathrm{O}_{2}].