Uma certa amostra de ar seco com massa total de
compõe-se quase completamente de
de nitrogênio e
de oxigênio. (M.A.:
)
a) Qual a quantidade de matéria de cada gás?
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria?
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é 1,00atm
a) Qual a quantidade de matéria de cada gás?
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria?
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é 1,00atm
Passo 1
O enunciado nos dá uma amostra de ar seco de massa total
,g, composta por
,g de
e
,g de
. Pede-se:
a) a quantidade de matéria ( ) de cada gás;
b) a fração molar de cada gás;
c) as pressões parciais quando a pressão total é ,atm.
Para resolver, usaremos , depois a definição de fração molar
e a lei de Dalton
.
a) a quantidade de matéria (
b) a fração molar de cada gás;
c) as pressões parciais quando a pressão total é
Para resolver, usaremos
Passo 2
Calcular
e
. As massas molares são
Logo,
Passo 3
Determinar as frações molares. Primeiro o total de mols:
Então
Passo 4
Calcular as pressões parciais usando
com
,atm:
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)