Questão 4- - A reação entre íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato
é igual a
, determine:
Velocidade desaparecimento de
, em mol/L.S
Velocidade desaparecimento de
Passo 1
O enunciado dá a reação balanceada
e informa que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é
O que o problema pede: determinar a velocidade de desaparecimento de
(em
).
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicando devagar):
- Para uma reação geral com coeficientes estequiométricos, por exemplo
define-se a velocidade de reação pela relação onde: -
é a concentração de em ; -
é a derivada temporal da concentração (taxa de variação); - o sinal menos aparece para reagentes porque suas concentrações diminuem (logo
), e é escolhido positivo para o avanço da reação.
-
- Na prática isso nos diz que as velocidades de consumo/produção de espécies estão relacionadas pelas razões dos coeficientes estequiométricos. Por exemplo, se um reagente tem coeficiente 2 e outro tem coeficiente 1, o primeiro desaparece ao dobro da velocidade do segundo.
Passo 3
Aplicando ao nosso caso:
- O coeficiente do
é . - O coeficiente do
é .
Pela definição de velocidade,
Multiplicando ambos os lados por
obtemos a relação entre as velocidades de desaparecimento (quantidades positivas):
Aqui
é exatamente a "velocidade de desaparecimento de
" dada no enunciado.
Passo 4
Substituindo o valor fornecido:
Agora realizar a multiplicação:
portanto
Arredondando coerentemente com os algarismos significativos do dado (3 algarismos), obtemos
.
Passo 5
Interpretação final e verificação rápida:
- Unidade permanece
. - O resultado é positivo porque trata-se da velocidade de desaparecimento (módulo da taxa negativa de variação).
- Portanto a velocidade de desaparecimento de
é aproximadamente .