Questão 4.0-0 Tungstênio é um metal utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes. Na natureza encontramos cinco isótopos do W. Calcule a massa atômica do W, considerando os dados da tabela abaixo.
Isótopos Massa dos lsótopos Abundância/ \boldsymbol{\%}
{ }^{180} \mathrm{~W} 179,946706 0,12
{ }^{182} \mathrm{~W} 181,948206 26,50
{ }^{183} \mathrm{~W} 182,9502245 14,31
{ }^{184} \mathrm{~W} 183,9509326 30,64
{ }^{186} \mathrm{~W} 185,954362 28,43

Passo 1

O enunciado pede que a gente calcule a massa atômica do tungstênio usando os dados da tabela. Peguei os dados da tabela:
\,^{180}\mathrm{W}: massa 179,946706, abundância 0,12\%.
\,^{182}\mathrm{W}: massa 181,948206, abundância 26,50\%.
\,^{183}\mathrm{W}: massa 182,9502245, abundância 14,31\%.
\,^{184}\mathrm{W}: massa 183,9509326, abundância 30,64\%.
\,^{186}\mathrm{W}: massa 185,954362, abundância 28,43\%.

Passo 2

Vamos entender o que a questão pede e o método: a massa atômica média de um elemento com vários isótopos é a média ponderada das massas dos isótopos, usando as abundâncias relativas como pesos. Em fórmula, se temos isótopos i com massas m_i e abundâncias fracionárias f_i (onde f_i é a abundância em decimal, por exemplo 50\% vira 0,50), então
\text{massa atômica}=\sum_i m_i f_i.ô
Aqui m_i é a massa do isótopo i (em unidades de massa atômica, u) e f_i é a fração daquele isótopo na mistura natural (sem unidade). Esse somatório dá a média ponderada das massas.

Passo 3

Primeiro convertemos as abundâncias percentuais em frações decimais (dividindo por 100):
\,0,12\% = 0,0012.
\,26,50\% = 0,2650.
\,14,31\% = 0,1431.
\,30,64\% = 0,3064.
\,28,43\% = 0,2843.
Como verificação rápida, a soma das frações deve dar 1:
0,0012+0,2650+0,1431+0,3064+0,2843=1,0000.
Isso confirma que as abundâncias estão consistentes.

Passo 4

Agora calculamos a contribuição de cada isótopo para a massa média, multiplicando massa por fração. Vou mostrar as contas passo a passo (cada multiplicação é massa \times fração):
Contribuição de \,^{180}\mathrm{W}:
179,946706\times 0,0012 = 0,2159360472.
Contribuição de \,^{182}\mathrm{W}:
181,948206\times 0,2650 = 48,21627459.
Contribuição de \,^{183}\mathrm{W}:
182,9502245\times 0,1431 = 26,18017712595.
Contribuição de \,^{184}\mathrm{W}:
183,9509326\times 0,3064 = 56,36256574864.
Contribuição de \,^{186}\mathrm{W}:
185,954362\times 0,2843 = 52,8668251166.
(Expliquei cada produto com várias casas decimais para não perder precisão; na prova você pode arredondar adequadamente quando necessário.)

Passo 5

Somamos todas as contribuições para obter a massa atômica média:
0,2159360472 + 48,21627459 + 26,18017712595 + 56,36256574864 + 52,8668251166 = 183,84177862839\ldots
Arredondando de forma conveniente (por exemplo, três casas decimais), obtemos \,183,842.

Passo 6

Interpretação final rápida: o valor significa que a massa atômica média natural do tungstênio, considerando as abundâncias fornecidas, é aproximadamente \,183,842 unidades de massa atômica ( u). Força aí — você já sabe fazer esse tipo de média ponderada para qualquer outro elemento com isótopos!

Resposta

183,842\\ \text{u}

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