QUESTÃO 3) (VALOR 2,0 PONTOS) A atmosfera da terra é composta de, aproximadamente,
de
de
. Se a pressão atmosférica total é 14,7 Psi, Quais são as pressões parciais de
e
em unidades de Psi?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede (apenas fatos, sem começar a resolver ainda).
- Informação: a atmosfera é composta de aproximadamente
de e de . - Informação: a pressão atmosférica total é
. - Pergunta: quais são as pressões parciais de
e de em unidades de ?
Passo 2
Conceito importante (explicado passo a passo): lei das pressões parciais de Dalton.
- A lei diz que, para uma mistura de gases ideais, a pressão total
é a soma das pressões parciais de cada componente:
- A pressão parcial de um componente
é a fração molar desse componente multiplicada pela pressão total:
- Aqui estamos usando porcentagens dadas (por exemplo
e ). Para transformar porcentagem em fração molar, divide-se por . Assim corresponde a e corresponde a . - Observação prática: em condições normais de atmosfera, porcentagem em volume ≈ fração molar (gases ideais), então é correto aplicar diretamente as porcentagens como frações molares.
Passo 3
Cálculo da pressão parcial de
.
- Defino as variáveis:
- Aplico a fórmula
:
- Faço a conta de forma clara:
. - Multiplicando
: . - Dividindo por
: . - Portanto:
Passo 4
Cálculo da pressão parcial de
.
- Defino as variáveis:
- Aplico a fórmula
:
- Faço a conta:
. - Multiplicando
. Dividindo por dá . - Portanto:
Passo 5
Verificação e comentário final (para garantir que não houve erro).
- Soma das pressões parciais:
que corresponde a
(diferença de arredondamento irrelevante), ou seja, as pressões parciais somam a pressão total — checagem OK.
- Dica rápida para a prova: transforme sempre porcentagem em fração (por exemplo
), aplique e faça a multiplicação com atenção ao uso da vírgula decimal.