Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o composto \mathrm{Fe(OH)}_{3}: (1) dar a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e (2) classificar o composto quanto a ser óxido, sal, base ou ácido. A informação dada é apenas a fórmula química \mathrm{Fe(OH)}_{3}.

Passo 2

Vamos entender a composição iônica e determinar o número de oxidação do ferro, porque isso é necessário para nomear corretamente. O grupo \mathrm{OH} é o íon hidróxido, com carga total -1; escrevemos isso assim: \mathrm{OH}^{-}. Na fórmula \mathrm{Fe(OH)}_{3} há três grupos \mathrm{OH}^{-}, portanto a soma das cargas dos hidróxidos é 3\times(-1) = -3. Como o composto é neutro, a carga do íon ferro deve cancelar essa soma. Montamos a equação da soma das cargas:
\text{carga do Fe} + 3\cdot(-1) = 0.
Logo,
\text{carga do Fe} = +3.
Isso significa que o ferro está no estado de oxidação +3 no composto \mathrm{Fe(OH)}_{3}.
Explicação didática rápida sobre estados de oxidação: o estado de oxidação (ou número de oxidação) é uma forma de contabilizar cargas formais num composto iônico ou covalente. Em sais com hidróxidos é comum assumir que \mathrm{OH} tem carga -1, então basta equilibrar as cargas para achar a carga do metal.

Passo 3

Com o número de oxidação do metal determinado ( +3), aplicamos a regra de nomenclatura inorgânica IUPAC para hidróxidos (bases metálicas): o nome é formado pelo nome do metal seguido do número de oxidação entre parênteses em algarismos romanos, e depois o anião por extenso. Para o ânion \mathrm{OH}^{-} usamos “hidróxido”.
Então o nome IUPAC é:
Hidróxido de ferro( III).
Observação didática: antigamente também se usa o nome tradicional “hidróxido férrico”, onde “férrico” indica ferro no estado +3. A forma IUPAC recomendada é “hidróxido de ferro( III)”.

Passo 4

Agora classificamos o composto quanto a óxido, sal, base ou ácido. \mathrm{Fe(OH)}_{3} é um hidróxido de metal: por definição isso é uma base (compostos que contêm o grupo hidróxido \mathrm{OH}^{-} e que, em reações, podem fornecer \mathrm{OH}^{-} ou reagir com ácidos). Portanto a classificação principal é “base (hidróxido)”.
Adendo importante (didático e útil para prova): muitos hidróxidos de metais de transição são pouco solúveis em água e apresentam comportamento anfótero (reagem tanto com ácidos quanto com bases fortes). No caso de \mathrm{Fe(OH)}_{3} temos reações típicas:
  • reage com ácido (dissolve formando sal): \mathrm{Fe(OH)}_{3} + 3\mathrm{HCl} \to \mathrm{FeCl}_{3} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O};
  • pode reagir com excesso de base formando complexos hidroxilares, por exemplo (representando genericamente): \mathrm{Fe(OH)}_{3} + \mathrm{OH}^{-} \to [\mathrm{Fe(OH)}_{4}]^{-} (dependendo das condições forma-se complexo solúvel). Por isso é correto também dizer que \mathrm{Fe(OH)}_{3} apresenta caráter parcialmente anfótero, além de ser classificado como base.

Passo 5

Recapitulando de forma prática para decorar e usar na prova:
  • Identifique o ânion ( \mathrm{OH}^{-}) e calcule o estado de oxidação do metal pela neutralidade elétrica.
  • Coloque o nome do metal seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos e acrescente “hidróxido”.
  • Para classificar, se tiver \mathrm{OH} no composto: é um hidróxido → base; indique também se há comportamento anfótero quando for o caso (útil em compostos pouco solúveis de metais de transição).

Resposta

Hidróxido de ferro( III) (nome tradicional: hidróxido férrico).
Classificação: base (hidróxido); apresenta comportamento anfótero.

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