Com base na regra de 18 elétrons, identifique o metal de transição da primeira fileira para cada uma das seguintes alternativas:
\mathrm{M}(\mathrm{CO})_{2}(\mathrm{CS})\left(\mathrm{PPh}_{3}\right) \mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede para achar qual metal de transição da primeira fileira (Sc–Zn) em
\mathrm{M}(\mathrm{CO})_{2}(\mathrm{CS})(\mathrm{PPh}_{3})\mathrm{Br}
satisfaz a regra dos 18 elétrons. Vamos usar a contagem iônica de elétrons: determinar o estado de oxidação de M, contar os elétrons do metal e dos ligantes, e impor
\text{elétrons do metal} + \text{elétrons dos ligantes} = 18.éé

Passo 2

Como o complexo é neutro e o único ligante carregado é \mathrm{Br}^{-}, o estado de oxidação de M vem de
\mathrm{ox}(M) + (-1) = 0 \quad\Longrightarrow\quad \mathrm{ox}(M)=+1.

Passo 3

No método iônico cada ligante neutro (CO, CS, PPh _3) doa 2 elétrons e o ligante aniônico \mathrm{Br}^{-} também doa 2 elétrons. Logo, o total vindo dos ligantes é
2\,\text{CO}\rightarrow 2\times2=4,\quad \mathrm{CS}\rightarrow2,\quad \mathrm{PPh}_{3}\rightarrow2,\quad \mathrm{Br}^{-}\rightarrow2,
sendo juntos
4 + 2 + 2 + 2 = 10\text{ elétrons}.é

Passo 4

Se o metal está em \mathrm{M}^{+}, então ele tem (\text{número do grupo})-1ú elétrons de valência. Chamando g o número do grupo, o metal contribui com
g - 1\quad\text{elétrons}.é

Passo 5

Impondo a regra dos 18:
(g - 1) + 10 = 18 \quad\Longrightarrow\quad g - 1 = 8 \quad\Longrightarrow\quad g = 9.
Na primeira fileira, o elemento do grupo 9 é o cobalto.

Resposta

O metal M é o cobalto.

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