Com base na regra de 18 elétrons, identifique o metal de transição da primeira fileira para cada uma das seguintes alternativas:
\left[\left(\eta^{4}-\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{4}\right)\left(\eta^{5}-\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{5}\right) \mathrm{M}\right]^{+}

Passo 1

Resumo do enunciado: temos o complexo
\bigl[\bigl(\eta^{4}\text{-}\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{4}\bigr)\bigl(\eta^{5}\text{-}\mathrm{C}_{5}\mathrm{H}_{5}\bigr)M\bigr]^{+}
e queremos achar, pela regra dos 18 elétrons, qual metal de transição da primeira linha (Ti a Zn) pode ser M.

Passo 2

Contagem de elétrons doadores dos ligantes:
– O ligante \eta^{4}- \mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{4} é um doador neutro de 4 elétrons.
– O ligante \eta^{5}- \mathrm{C}_{5}\mathrm{H}_{5} é o ciclopentadienil aniónico (C _5H _5^-), doando 6 elétrons.
Logo, a doação total é
4 + 6 = 10\text{ elétrons.}é

Passo 3

Pela regra dos 18 elétrons, o centro metálico deve fornecer
18 - 10 = 8\text{ elétrons de valência.}éê
Isto significa que o metal, na sua configuração d^{n}, deve ter n=8.

Passo 4

Agora usamos a carga total do complexo para achar o estado de oxidação de M. Somando cargas:
– ligante C _4H _4 neutro \to 0
– ligante C _5H _5^- \to -1
– metal M^{x+} \to +x
o complexo apresenta carga (+1), então
0 + (-1) + x = +1 \quad\Longrightarrow\quad x = +2.

Passo 5

Um metal de primeira série com estado de oxidação +2 e com d^{n} valência de 8 elétrons é o metal do grupo 10:
\text{número de grupo} - 2 = 8 \quad\Longrightarrow\quad \text{grupo} = 10.ú
Na primeira série de metais de transição, o grupo 10 é o níquel.

Resposta

\mathrm{Ni}

Exercícios de Livros Relacionados