Se cada uma das substâncias seguintes for dissolvida em água, a solução obtida será ácida, básica ou neutra?
\mathrm{Na}^{+} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CO}_{2}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede para dissolver em água o sal cujos íons são \mathrm{Na^+} e \mathrm{CH_3CO_2^-} e decidir se a solução fica ácida, básica ou neutra. O conteúdo é equilíbrio ácido-base de sais em água: íons de base forte são neutros e íons de ácido fraco geram solução básica por hidrólise.

Passo 2

Análise do cátion \mathrm{Na^+}: ele vem da base forte \mathrm{NaOH}, não sofre hidrólise relevante e, portanto, não altera o pH (é neutro).

Passo 3

Análise do ânion \mathrm{CH_3CO_2^-}: ele vem do ácido fraco \mathrm{CH_3CO_2H} e sofre hidrólise segundo
\mathrm{CH_3CO_2^-} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3CO_2H} + \mathrm{OH^-}.
Essa reação produz \mathrm{OH^-}, elevando o pH da solução.

Passo 4

Como o cátion é neutro e o ânion gera \mathrm{OH^-}, a solução resultante é básica.

Resposta

A solução será básica.

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