20.60 Embora o carbonato de cálcio seja insolúvel em água, bicarbonato de cálcio não o é. Por que o carbonato de cálcio pode ser dissolvido em solução aquosa de
?
Passo 1
O enunciado pergunta por que o carbonato de cálcio,
, que é praticamente insolúvel em água pura, se dissolve quando colocamos a solução aquosa em presença de
dissolvido. O conteúdo envolvido é equilíbrio ácido-base e solubilidade de sais em água, pois
reage com água formando ácidos que deslocam o equilíbrio de dissolução do carbonato.
Passo 2
Quando dissolvemos
em água, ocorre a formação de ácido carbônico, com equilíbrio aproximado
e em seguida dissociação
o que gera
livres na solução e íons bicarbonato,
.
Passo 3
Em água pura o equilíbrio de solubilidade de
é
com produto de solubilidade
muito baixo. Mas, em presença de
formados pelo ácido carbônico, o íon carbonato
é consumido segundo
deslocando o equilíbrio de dissolução de
para a direita (princípio de Le Châtelier).
Passo 4
O processo global que descreve a dissolução do carbonato de cálcio em água rica em
é
Como o íon
nunca se acumula (é convertido em
), mais sólido
pode se dissolver indefinidamente até a saturação em bicarbonato.
Resposta
O
dissolvido forma ácido carbônico, que libera
e converte
em
, deslocando o equilíbrio de solubilidade de
para a formação de
e
, ou seja, forma-se bicarbonato de cálcio solúvel.