Faça a distinção entre ácidos e bases de Lewis e ácidos e bases de Brønsted-Lowry. Dê um exemplo de cada um.
Passo 1
O enunciado pede para distinguirmos as duas teorias de ácidos e bases — Brønsted–Lowry e Lewis — e dar um exemplo para cada caso. Vamos então definir cada conceito e ilustrar com uma reação típica.
Passo 2
Na teoria de Brønsted–Lowry um ácido é uma espécie que doa um próton
e uma base é uma que aceita esse próton.
Um exemplo clássico é a reação entre ácido clorídrico e água:
Um exemplo clássico é a reação entre ácido clorídrico e água:
Aqui
doa
(ácido de Brønsted–Lowry) e
recebe
(base de Brønsted–Lowry).
Passo 3
Na teoria de Lewis um ácido é um aceitador de par de elétrons e uma base é um doador de par de elétrons.
Um exemplo típico é a formação de aduto entre trifluoreto de boro e amônia:
Um exemplo típico é a formação de aduto entre trifluoreto de boro e amônia:
Aqui
aceita um par de elétrons da
(ácido de Lewis) e
doa esse par (base de Lewis).
Resposta
Brønsted–Lowry: ácido =
, base =
Lewis: ácido = , base =
Lewis: ácido =