Faça a distinção entre ácidos e bases de Lewis e ácidos e bases de Brønsted-Lowry. Dê um exemplo de cada um.

Passo 1

O enunciado pede para distinguirmos as duas teorias de ácidos e bases — Brønsted–Lowry e Lewis — e dar um exemplo para cada caso. Vamos então definir cada conceito e ilustrar com uma reação típica.

Passo 2

Na teoria de Brønsted–Lowry um ácido é uma espécie que doa um próton \mathrm{H^+} e uma base é uma que aceita esse próton.
Um exemplo clássico é a reação entre ácido clorídrico e água:
\mathrm{HCl} + \mathrm{H_2O} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cl^-} + \mathrm{H_3O^+}.
Aqui \mathrm{HCl} doa \mathrm{H^+} (ácido de Brønsted–Lowry) e \mathrm{H_2O} recebe \mathrm{H^+} (base de Brønsted–Lowry).

Passo 3

Na teoria de Lewis um ácido é um aceitador de par de elétrons e uma base é um doador de par de elétrons.
Um exemplo típico é a formação de aduto entre trifluoreto de boro e amônia:
\mathrm{BF_3} + \mathrm{NH_3} \;\longrightarrow\; \mathrm{F_3B\!-\!NH_3}.
Aqui \mathrm{BF_3} aceita um par de elétrons da \mathrm{NH_3} (ácido de Lewis) e \mathrm{NH_3} doa esse par (base de Lewis).

Resposta

Brønsted–Lowry: ácido = \mathrm{HCl}, base = \mathrm{H_2O}
Lewis: ácido = \mathrm{BF_3}, base = \mathrm{NH_3}

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