O fosfato presente em uma concentração de
é um dos principais tampões no plasma sanguíneo, cujo pH é 7,45 . O fosfato seria útil se o pH do plasma fosse de 8,5 ?
Passo 1
O enunciado diz que temos uma solução de fosfato com concentração de
atuando como tampão no plasma sanguíneo. O pH normal do plasma é
, mas a pergunta é se esse tampão de fosfato seria útil se quiséssemos manter o pH em
. Para responder, vamos usar o conceito de faixa eficaz de um tampão e a equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
A equação de Henderson–Hasselbalch para o par ácido/base
é
O valor de
desse sistema (segunda dissociação do ácido fosfórico) é aproximadamente
.
Passo 3
Substituindo
e
na equação, obtemos
logo
Passo 4
Um tampão é eficaz em torno de
unidade de pH em torno de seu
, ou seja, na faixa de cerca de
a
. Em pH
a razão ácido/base fica muito alta (
:1), o que significa que quase todo o fosfato está na forma
e há pouquíssimo
para reagir com adição de base ou ácido. A capacidade tampão torna-se muito fraca.
Resposta
Não. A faixa útil do tampão fosfato
vai de cerca de
a
; em pH
ele perde capacidade tampão.