Dê os nomes químicos para as seguintes fórmulas:
\mathrm{Mo}(\mathrm{CO})_{6}

Passo 1

O enunciado pede o nome químico do complexo de coordenação \mathrm{Mo}(\mathrm{CO})_6. O conteúdo envolvido é nomenclatura de complexos de coordenação segundo as regras IUPAC: identificar o metal central, os ligantes, o número de cada ligante, o estado de oxidação do metal e montar o nome com prefixos numéricos e indicação de estado de oxidação.

Passo 2

Identificamos o metal central como molibdênio, representado por \mathrm{Mo}, e o ligante como monóxido de carbono, cuja designação na nomenclatura de complexos é “carbonil” e cuja fórmula é \mathrm{CO}.

Passo 3

Contamos quantos ligantes “carbonil” estão coordenados ao molibdênio. Na fórmula há seis grupos \mathrm{CO}, logo usamos o prefixo grego “hexa” para indicar que são seis ligantes carbonil.

Passo 4

Determinamos o estado de oxidação do molibdênio. Cada ligante \mathrm{CO} é neutro (carga zero), e o complexo todo é neutro. Chamando x o estado de oxidação de \mathrm{Mo}, vale
x + 6\cdot0 = 0
logo x = 0. Isso significa que o molibdênio está no estado de oxidação zero.

Passo 5

Montamos o nome seguindo a ordem ligante–metal, ligante em ordem alfabética (aqui só “carbonil”), com prefixo numérico “hexa”, e o metal com indicação do estado de oxidação entre parênteses:
hexacarbonil molibdênio(0).

Resposta

Hexacarbonil molibdênio(0)

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