Dê os nomes químicos para as seguintes fórmulas:
\mathrm{Co}(\mathrm{en})_{2}\left(\mathrm{CO}_{3}\right)\right] \mathrm{Cl}\)

Passo 1

O enunciado pede o nome IUPAC do complexo [\mathrm{Co}(\mathrm{en})_{2}(\mathrm{CO}_{3})]\mathrm{Cl}.
Conteúdo: nomenclatura de química de coordenação.
Precisamos identificar o estado de oxidação do cobalto, os ligantes, aplicar os prefixos numéricos e ordenar alfabeticamente os nomes dos ligantes.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do cobalto:
– O ligante etilenodiamina ( \mathrm{en}) é neutro, e há duas unidades, totalizando carga 0.
– O ligante carbonato ( \mathrm{CO}_3^{2-}) tem carga -2.
– O cátion complexo [\mathrm{Co}(\mathrm{en})_{2}(\mathrm{CO}_{3})] deve ter carga +1 para que, somado ao ânion cloreto \mathrm{Cl}^-, resulte em composto neutro.
Logo, o cobalto está em estado de oxidação +3, porque
x + 0 - 2 = +1 \quad\Rightarrow\quad x = +3.

Passo 3

Identificar e nomear os ligantes:
\mathrm{en} é etilenodiamina, um ligante neutro. Como há duas, usa-se o prefixo “bis(etilenodiamina)”.
\mathrm{CO}_3^{2-} é o ligante carbonato, nomeado como “carbonato”.

Passo 4

Ordenar alfabeticamente os ligantes (ignorando prefixos numéricos):
  1. carbonato
  2. bis(etilenodiamina)
    Em seguida, informar o metal com seu número de oxidação em algarismos romanos: cobalto( III).

Passo 5

Construir o nome completo do cátion seguido do contra-íon:
– Cação: carbonato-bis(etilenodiamina)cobalto( III)
– Contra-íon: cloreto

Resposta

cloreto de [carbonato-bis(etilenodiamina)cobalto(III)]

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