A reação entre 100 g de mercúrio e 100 g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. Observou-se que 20 g de bromo não reagiram. Em segundo experimento, a reação foi realizada com 64 g de mercúrio e 48 gramas de bromo.
Qual é a fórmula centesimal do brometo de mercúrio produzido?

Passo 1

Beleza, vamos lá: o enunciado diz que, na 1ª experiência, misturaram 100 g de mercúrio (Hg) com 100 g de bromo (Br), e sobraram 20 g de bromo sem reagir. Na 2ª, usaram 64 g de Hg e 48 g de Br. A pergunta final é: qual a composição centesimal (percentual em massa) do brometo de mercúrio formado?
Conteúdo envolvido: estequiometria (reagente limitante), fórmula empírica e composição centesimal. Vamos precisar saber o conceito de reagente limitante, como passar de massa para mol e como achar a fórmula empírica, depois usar pesos atômicos para calcular porcentagens.

Passo 2

Primeiro, identificamos o reagente limitante usando a 1ª experiência. Começaram com 100 g de Hg e 100 g de Br, mas 20 g de Br ficaram sem reagir. Isso significa que reagiram 100 g de Hg e 80 g de Br. Como sobrou bromo, o mercúrio é quem foi totalmente consumido: Hg é o reagente limitante e as massas reativas são 100 g de Hg + 80 g de Br.

Passo 3

Agora a gente acha a fórmula empírica do composto. Passo a passo:
  1. Converter massa em mols usando massas atômicas aproximadas:

  2. Calcular mols:

  3. Dividir cada valor pelo menor (0,498):
    e .
    Logo, a fórmula empírica é HgBr₂.

Passo 4

Pra calcular a fórmula centesimal (percentual em massa), usamos a massa molar de HgBr₂:
M(HgBr2) = M(Hg) + 2,M(Br) = 200,59 + 2times79,90 = 360,39;g/mol
A porcentagem de cada elemento é
%Hg = 200,59360,39times100 approx 55,7%,, %Br = 2times79,90360,39times100 approx 44,3%

Resposta

A composição centesimal do brometo de mercúrio (HgBr₂) é:
de Hg e de Br.

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