A reação abaixo foi realizada a a fim de alterar sua velocidade:
Calcule a , usando os dados da tabela:
SUBSTÂNCIA
38,4 49,3 50,6 16,7
26,6 6,9 27,5 18,0

Passo 1

Resumo do enunciado: queremos calcular a variação de entropia da reação
C2H5OH(ell) + HI(g) ;longrightarrow; C2H5I(ell) + H2O(ell)
a T2=60^circ C=333 K.
O conteúdo que vamos usar é a correção de entropia por variação de temperatura, dada por
De<a S(T2) ;=;De<a S^circ(298 K);+;De<a CplnT2T1
onde T1=298 K, De<a S^circ(298) é a entropia padrão a 298 K calculada pelos valores tabulados de S^circ, e De<a Cp é a diferença de capacidades molares entre produtos e reagentes.

Passo 2

Cálculo de :
Substituindo da tabela (unidades em Jmo):

Passo 3

Cálculo de (produtos menos reagentes), usando Cp em calmo e depois convertendo para Jmo ( ):

Passo 4

Cálculo do termo De<a CplnT2T1:
ln333298=0,1113 Longrightarrow De<a CplnT2T1 =50,21times0,1113 =5,59 Jcdot K^-1cdot mol^-1

Passo 5

Finalmente,
De<a S(333 K) =De<a S^circ(298)+De<a CplnT2T1 =-20,4 + 5,59 =-14,8 Jcdot K^-1cdot mol^-1

Resposta

De<a Sl(60^circ Cr)=-14,8 Jcdot K^-1cdot mol^-1

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