Reação eletroquímica é a junção da reação de oxidação e da reação de redução. Consiste na troca de elétrons por meio de um eletrólito. Analise a equação abaixo e escolha a afirmativa correta.
\begin{aligned} & \mathrm{Fe} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2}+2 \mathrm{e}^{-} \\\ & 2 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \\\ & \mathrm{Fe}+2 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2}+\mathrm{H}_{2} \end{aligned}
Escolha uma opção:
a. O Fe é o elemento que reduz, pois ganha elétrons.
b. O H é o elemento que reduz, pois perde elétrons.
c. Esta não é um reação eletroquímica característica.
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.
e. O H é o elemento que oxida, pois ganha elétrons.

Passo 1

O enunciado apresenta as semirreações de oxidação e redução que formam a reação eletroquímica
\mathrm{Fe}\;\to\;\mathrm{Fe}^{2+}+2\,\mathrm{e}^-
2\,\mathrm{H}^+ + 2\,\mathrm{e}^- \;\to\;\mathrm{H}_2
\mathrm{Fe}+2\,\mathrm{H}^+\;\to\;\mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{H}_2
O tópico aqui é identificar qual espécie se oxida (perde elétrons) e qual se reduz (ganha elétrons).

Passo 2

Definimos oxidação como o processo em que um elemento perde elétrons e redução como o processo em que um elemento ganha elétrons. Na primeira semirreação
\mathrm{Fe}\;\to\;\mathrm{Fe}^{2+}+2\,\mathrm{e}^-
o ferro perde dois elétrons, caracterizando oxidação.

Passo 3

Na segunda semirreação
2\,\mathrm{H}^+ + 2\,\mathrm{e}^- \;\to\;\mathrm{H}_2
o íon \mathrm{H}^+ ganha elétrons para formar \mathrm{H}_2, caracterizando redução.

Passo 4

Concluímos que \mathrm{Fe} é a espécie oxidada (perde elétrons) e \mathrm{H}^+ é a espécie reduzida (ganha elétrons). A opção que descreve corretamente isso é a alternativa (d).

Resposta

d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.

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