Reação eletroquímica é a junção da reação de oxidação e da reação de redução. Consiste na troca de elétrons por meio de um eletrólito. Analise a equação abaixo e escolha a afirmativa correta.
Escolha uma opção:
a. O Fe é o elemento que reduz, pois ganha elétrons.
b. O H é o elemento que reduz, pois perde elétrons.
c. Esta não é um reação eletroquímica característica.
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.
e. O H é o elemento que oxida, pois ganha elétrons.
a. O Fe é o elemento que reduz, pois ganha elétrons.
b. O H é o elemento que reduz, pois perde elétrons.
c. Esta não é um reação eletroquímica característica.
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.
e. O H é o elemento que oxida, pois ganha elétrons.
Passo 1
O enunciado apresenta as semirreações de oxidação e redução que formam a reação eletroquímica
O tópico aqui é identificar qual espécie se oxida (perde elétrons) e qual se reduz (ganha elétrons).
Passo 2
Definimos oxidação como o processo em que um elemento perde elétrons e redução como o processo em que um elemento ganha elétrons. Na primeira semirreação
o ferro perde dois elétrons, caracterizando oxidação.
Passo 3
Na segunda semirreação
o íon
ganha elétrons para formar
, caracterizando redução.
Passo 4
Concluímos que
é a espécie oxidada (perde elétrons) e
é a espécie reduzida (ganha elétrons). A opção que descreve corretamente isso é a alternativa (d).
Resposta
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.