Na reação em fase gasosa
. partiu-se de 0,95 mol de
mols de B e 0.90 mols de D. Após mistura dos componentes, verificou-se que no equilíbrio o sistema continha 0,80 mols de C sob pressão total de 1 bar. Calcule a constante de equilibrio K.
e AG. considerando que os gases são ideais.
Passo 1
O enunciado trata da reação gasosa
com misturas iniciais de
,
e
em quantidades conhecidas, e sem
. No equilíbrio há
mol de
a pressão total de 1 bar. Precisamos usar tabela de equilíbrio (ICE), lei dos gases ideais para obter pressões parciais, calcular a constante de equilíbrio
, e em seguida obter
e
.
Passo 2
Definimos o avanço de reação
. As quantidades iniciais são
,
,
,
.
No equilíbrio, pela estequiometria:
No equilíbrio, pela estequiometria:
Passo 3
Como no equilíbrio
mol e
, temos
Passo 4
Calculamos as quantidades no equilíbrio e a soma total:
Como
bar e gases ideais,
Passo 5
Calculamos as pressões parciais e a constante
:
Passo 6
Assumindo
K,
Passo 7
No equilíbrio
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