Na reação H2+I2 <=ftarrows 2 HI, responda:
O que acontece na reação quando há aumento da concentração de H2.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz o seguinte: temos a reação em equilíbrio
H2 + I2 <=ftarrows 2,HI
e nos perguntam o que acontece quando a concentração de aumenta.
Conteúdo: Equilíbrio químico e Princípio de Le Châtelier.
O que vamos usar:
  • Definição de equilíbrio (constante de equilíbrio ).
  • Princípio de Le Châtelier (o sistema reage a uma perturbação para “anular” parte dela).

Passo 2

Antes de tudo, lembre do que é equilíbrio químico. Num sistema em equilíbrio, as velocidades de formação e decomposição de produtos e reagentes são iguais, e vale a expressão da constante de equilíbrio:
Kc = [HI]^2[H2],[I2]
Se você mexer numa concentração (perturbar o sistema), o quociente de reação
Q = [HI]^2[H2],[I2]
deixa de ser igual a . O sistema então se ajusta (sofre deslocamento de equilíbrio) para restaurar .

Passo 3

Agora, especificamente: você aumenta .
  1. Logo após adicionar , o quociente instantâneo fica menor que (porque o denominador cresceu).
  2. Pra restaurar , o equilíbrio precisa aumentar o numerador ou diminuir o denominador. A forma “mais fácil” é consumir e para produzir mais .
  3. Então a reação se desloca no sentido direto (da esquerda para a direita), formando mais HI até um novo equilíbrio.

Resposta

Quando aumentamos a concentração de , o equilíbrio se desloca para a direita (sentido de formação de ), consumindo e e produzindo mais .

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