Na reação
, responda:
O que acontece na reação quando há aumento da concentração de
.
O que acontece na reação quando há aumento da concentração de
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz o seguinte: temos a reação em equilíbrio
e nos perguntam o que acontece quando a concentração de
aumenta.
Conteúdo: Equilíbrio químico e Princípio de Le Châtelier.
O que vamos usar:
Conteúdo: Equilíbrio químico e Princípio de Le Châtelier.
O que vamos usar:
- Definição de equilíbrio (constante de equilíbrio
). - Princípio de Le Châtelier (o sistema reage a uma perturbação para “anular” parte dela).
Passo 2
Antes de tudo, lembre do que é equilíbrio químico. Num sistema em equilíbrio, as velocidades de formação e decomposição de produtos e reagentes são iguais, e vale a expressão da constante de equilíbrio:
Se você mexer numa concentração (perturbar o sistema), o quociente de reação
deixa de ser igual a
. O sistema então se ajusta (sofre deslocamento de equilíbrio) para restaurar
.
Passo 3
Agora, especificamente: você aumenta
.
- Logo após adicionar
, o quociente instantâneo fica menor que (porque o denominador cresceu). - Pra restaurar
, o equilíbrio precisa aumentar o numerador ou diminuir o denominador. A forma “mais fácil” é consumir e para produzir mais . - Então a reação se desloca no sentido direto (da esquerda para a direita), formando mais HI até um novo equilíbrio.
Resposta
Quando aumentamos a concentração de
, o equilíbrio se desloca para a direita (sentido de formação de
), consumindo
e
e produzindo mais
.