A reação de hidreto de cálcio com água é usada para gerar gás hidrogênio de acordo com a equação abaixo, NÃO BALANCEADA:
Massas molares:
.
Quantos gramas de
são consumidas na reação de 56,2 gramas de
?
Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado dá a reação (não balanceada) de hidreto de cálcio com água que gera hidrogênio, e pede quantos gramas de água são consumidos quando reagimos
g de
. Vamos usar estequiometria de reação química: primeiro balanceamos a equação, depois calculamos a massa molar de
, em seguida achamos os mols de
a partir da massa dada, usamos a razão molar entre
e
para achar mols de água e, por fim, convertemos em gramas.
Passo 2
Balanceamos a equação química. A forma balanceada é:
Passo 3
Calculamos a massa molar de
. Usando as massas atômicas:
Passo 4
Determinamos quantos mols de
correspondem a
g:
Passo 5
Da equação balanceada,
mol de
consome
mol de
. Logo:
Passo 6
Calculamos a massa de
consumida. A massa molar da água é
Então
Resposta
Aproximadamente
g de
são consumidos.