A reação de hidreto de cálcio com água é usada para gerar gás hidrogênio de acordo com a equação abaixo, NÃO BALANCEADA:
Massas molares:
.
Qual a massa de
que deve reagir com um excesso de água para produzir
moléculas de
?
Qual a massa de
Passo 1
O enunciado pede a massa de
que reage com excesso de água para gerar
moléculas de
. O conteúdo envolve estequiometria de reação química: balancear a equação, converter número de moléculas em mols usando o número de Avogadro e calcular massa a partir do número de mols e da massa molar.
Passo 2
Balanceamos a reação não balanceada
Para conservar átomos de H, precisamos de dois
e obteremos dois
. A equação balanceada é
Passo 3
Convertendo as
moléculas de
em mols, usamos o número de Avogadro
:
Passo 4
Pela estequiometria da reação balanceada,
mol de
produz
mols de
. Logo, os mols de
necessários são
Passo 5
Calculamos a massa molar de
:
Multiplicando pelos mols obtidos, a massa de
é
Resposta
A massa de
requerida é aproximadamente
;g.