A combustão de uma amostra de
de ácido ascórbico (vitamina C) produz 5,80 mg de
e
de
. Qual a porcentagem em massa de cada elemento presente neste composto? Utilize estas informações para calcular sua fórmula empírica. Ácido ascórbico contém apenas C, H e O na sua composição.
Massas atômicas:
e
.
Massas atômicas:
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
de ácido ascórbico que, ao ser queimada, produz
de
e
de
. Como só há C, H e O no composto, vamos usar esses dados para:
- determinar a massa de cada elemento na amostra;
- calcular a porcentagem em massa de C, H e O;
- achar a fórmula empírica a partir das razões molares.
Passo 2
Calcular a massa de carbono a partir do
:
Calcular a massa de hidrogênio a partir da
:
Passo 3
A massa de oxigênio na amostra é a diferença entre a massa total e as massas de C e H:
Agora as porcentagens em massa:
Passo 4
Transformar essas massas em mols e achar a razão molar:
Dividindo todas pelo menor valor (
):
Passo 5
Para obter números inteiros, multiplicamos as razões por 3:
Resposta
Porcentagens em massa:
C: , H:
, O:
.
Fórmula empírica: .
C:
Fórmula empírica: