Ligas metálicas de mercúrio com outros metais são chamadas de amálgamas. A amálgama de sódio (
) reage com água para formar gás hidrogênio de acordo com a equação:
Se uma amostra de
de amálgama de sódio libera nesta reação
de hidrogênio, qual a porcentagem em massa de sódio na amálgama?
Massas atômicas:
e
.
Massas atômicas:
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
,g de amálgama de sódio que, ao reagir com água, libera
,g de
segundo a reação balanceada
Queremos calcular a porcentagem em massa de sódio na amálgama usando as massas atômicas fornecidas e a estequiometria.
Passo 2
Calcular a quantidade de matéria de
gerado:
Passo 3
Usar a relação estequiométrica da reação: de cada
mol de
formado consomem-se
mol de
.
Passo 4
Converter para massa de sódio consumida:
Passo 5
Calcular a porcentagem em massa de sódio na amálgama:
Resposta
A amálgama contém aproximadamente
de sódio em massa.