Para a reação 4 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{~N}_{2(\mathrm{~g})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}, como a quantidade de \mathrm{NH}_{3}, no equilíbrio, será afetada pela:
remoção de água do sistema?

Passo 1

O enunciado dá a reação
4\,\mathrm{NH}_{3(g)} + 3\,\mathrm{O}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{N}_{2(g)} + 6\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}
e pede para avaliar, pelo princípio de Le Chatelier, o efeito de se remover \mathrm{H_2O} (líquida) sobre a quantidade de \mathrm{NH_3} no equilíbrio. Vamos usar o conceito de atividade e constante de equilíbrio.

Passo 2

Escrevemos a expressão da constante de equilíbrio em termos de atividades a_i:
K = \frac{a_{\mathrm{N_2}}^{2}\,a_{\mathrm{H_2O}}^{6}}{a_{\mathrm{NH_3}}^{4}\,a_{\mathrm{O_2}}^{3}}.
Como \mathrm{H_2O} está no estado líquido puro, sua atividade é a_{\mathrm{H_2O}}=1. Logo a constante fica
K = \frac{a_{\mathrm{N_2}}^{2}}{a_{\mathrm{NH_3}}^{4}\,a_{\mathrm{O_2}}^{3}}.

Passo 3

O quociente de reação Q tem a mesma forma de K e não inclui a água líquida (atividade fixa em 1). Remover \mathrm{H_2O}_{(l)} não altera nem Q nem K, pois a água líquida não entra na expressão.

Passo 4

Como Q permanece igual a K, o sistema já está em equilíbrio e não sofre deslocamento. Portanto, a quantidade de \mathrm{NH_3} no equilíbrio não se altera.

Resposta

A remoção de água líquida não afeta a quantidade de \mathrm{NH_3} no equilíbrio.

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