De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, pede-se:
(a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação sabendo que ao adicionarmos
de
e
de
a um recipiente de
deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a
do
foi consumido.
(b) Qual é a composição final dessa mistura em
e HBr
?
(b) Qual é a composição final dessa mistura em
Passo 1
O enunciado dá a reação em equilíbrio
e informa que, numa mistura inicial de volume
com
de
,
de
e sem
, atinge-se o equilíbrio a
consumindo
de
. Precisamos calcular (a) a constante de equilíbrio
e (b) as concentrações finais de
,
e
.
Passo 2
Vamos montar uma tabela ICE (Inicial–Variação–Equilíbrio) em concentração (
):
Inicialmente
,
,
.
Como de
foi consumido, o consumo é
Inicialmente
Como
Logo, as variações são
em
,
em
,
em
.
Assim, no equilíbrio:
Assim, no equilíbrio:
Passo 3
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é
Substituindo os valores de equilíbrio:
Resposta
Concentrações em equilíbrio: