Para a reação
(a) Calcule a entalpia de reação a partir das entalpias médias de ligação na Tabela 9.4.
(b) Calcule a entalpia de reação a partir das entalpias padrão de formação (ver Apêndice 3) dos reagentes e produtos e compare o resultado com a sua resposta para a parte (a).
(a) Calcule a entalpia de reação a partir das entalpias médias de ligação na Tabela 9.4.
(b) Calcule a entalpia de reação a partir das entalpias padrão de formação (ver Apêndice 3) dos reagentes e produtos e compare o resultado com a sua resposta para a parte (a).
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede (a) a entalpia de reação usando entalpias médias de ligação e (b) a entalpia de reação usando entalpias padrão de formação. O conteúdo é Termoquímica e iremos usar a definição
para (a) e a lei de Hess com entalpias de formação para (b).
Passo 2
Identificamos no lado dos reagentes as ligações quebradas:
– Em : cada
tem 6 lig.
e 1 lig.
, logo no total são
– Em
– Em
: cada
tem 1 lig.
, total de
No lado dos produtos, as ligações formadas são:
– Em : cada
tem 2 lig.
, total de
– Em
– Em
: cada
tem 2 lig.
, total de
Passo 3
Usando as entalpias médias de ligação (Tabela 9.4):
,
,
,
,
(todas em kJ/mol).
A energia para quebrar as ligações é
Passo 4
A energia liberada na formação das ligações é
Passo 5
Logo, a entalpia de reação por ligações é
ou aproximadamente
.
Passo 6
Para a parte (b), usamos entalpias padrão de formação (
a
, Apêndice 3):
,
,
,
.
Pela lei de Hess:
Passo 7
Substituindo:
ou seja, aproximadamente
.
Passo 8
Comparando os resultados:
– Pela soma de ligações: .
– Pelas entalpias de formação: .
A diferença (~23 kJ) decorre de aproximações nas entalpias médias de ligação.
– Pela soma de ligações:
– Pelas entalpias de formação:
A diferença (~23 kJ) decorre de aproximações nas entalpias médias de ligação.
Resposta
(a)
(b)
(b)