A entalpia de ligação de
é
. Calcule
para
.
Passo 1
O enunciado informa que a entalpia de ligação de
é
. Queremos a entalpia padrão de formação de um átomo de flúor gasoso, ou seja,
O conteúdo envolve entender que a quebra de uma ligação em um mol de
gera dois radicais
, e que a entalpia de ligação é justamente o
dessa reação de dissociação.
Passo 2
Escrevemos a reação de dissociação da molécula de flúor e associamos sua entalpia de ligação:
com
Para obter a entalpia de formação de um mol de
a partir do estado padrão (que é
), basta dividir esse valor por
: