Tomando o valor obtido no exercicio 8 estime o grau de dissociação do ácido acético, tendo em conta que a condutividade de uma solução de ácido acético 0,01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} é 16,23 \mathrm{mS} / \mathrm{m}, a 25^{\circ} \mathrm{C}.

Passo 1

O enunciado pede o grau de dissociação ( \alpha) do ácido acético em uma solução de concentração c=0,01 mol L ^{-1}, sabendo que sua condutividade específica à temperatura de 25^\circC é \kappa=16,23 mS m ^{-1}. Para isso vamos precisar calcular a condutividade molar ( \Lambda) e compará-la ao valor de condutividade molar limite ( \Lambda^\infty) obtido no exercício 8.

Passo 2

Convertendo unidades e calculando a condutividade molar \Lambda:
\kappa = 16{,}23\text{ mS m}^{-1} = 0{,}01623\text{ S m}^{-1},
c = 0{,}01\text{ mol L}^{-1} = 10\text{ mol m}^{-3},
\Lambda = \frac{\kappa}{c} = \frac{0{,}01623}{10} = 0{,}001623\text{ S m}^2\text{/mol}.

Passo 3

Converter \Lambda para unidades mais usuais (S cm ^2/mol) multiplicando por 10^4:
\Lambda = 0{,}001623\;\frac{\text{S m}^2}{\text{mol}}\times10^4 =16{,}23\;\frac{\text{S cm}^2}{\text{mol}}.

Passo 4

Do exercício 8 temos o valor da condutividade molar limite \Lambda^\infty do ácido acético, que é a soma das condutividades limítrofes do íon \mathrm{H^+} e do cátion acetato \mathrm{CH_3COO^-}. Em geral:
\Lambda^\infty \approx 390{,}5\;\frac{\text{S cm}^2}{\text{mol}}.
O grau de dissociação \alpha é dado por
\alpha = \frac{\Lambda}{\Lambda^\infty} = \frac{16{,}23}{390{,}5}.

Passo 5

Calculando \alpha:
\alpha \approx 0{,}0416 = 4{,}16\%.

Resposta

O grau de dissociação do ácido acético nessa solução é aproximadamente 4{,}2\%.

Exercícios relacionados