Tomando o valor obtido no exercicio 8 estime o grau de dissociação do ácido acético, tendo em conta que a condutividade de uma solução de ácido acético 0,01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} é 16,23 \mathrm{mS} / \mathrm{m}, a 25^{\circ} \mathrm{C}.
Passo 1
O enunciado pede o grau de dissociação (\alpha) do ácido acético em uma solução de concentração c=0,01 mol L^{-1}, sabendo que sua condutividade específica à temperatura de 25^\circC é \kappa=16,23 mS m^{-1}. Para isso vamos precisar calcular a condutividade molar (\Lambda) e compará-la ao valor de condutividade molar limite (\Lambda^\infty) obtido no exercício 8.
Passo 2
Convertendo unidades e calculando a condutividade molar \Lambda:
\kappa = 16{,}23\text{ mS m}^{-1} = 0{,}01623\text{ S m}^{-1},
c = 0{,}01\text{ mol L}^{-1} = 10\text{ mol m}^{-3},
\Lambda = \frac{\kappa}{c} = \frac{0{,}01623}{10} = 0{,}001623\text{ S m}^2\text{/mol}.
Passo 3
Converter \Lambda para unidades mais usuais (S cm^2/mol) multiplicando por 10^4:
Do exercício 8 temos o valor da condutividade molar limite \Lambda^\infty do ácido acético, que é a soma das condutividades limítrofes do íon \mathrm{H^+} e do cátion acetato \mathrm{CH_3COO^-}. Em geral: