Para a reação:
\mathrm{N}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})}=\mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}
\Delta \mathrm{H}=43 \mathrm{kcal} . \mathrm{mol}^{-1}
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
diminuir a concentração de \mathrm{N}_{2}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em equilíbrio
\mathrm{N}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{2(g)}
com \Delta H = +43\\ \mathrm{kcal\cdot mol^{-1}} (endotérmica). O conteúdo aqui é o Princípio de Le Chatelier, que diz como o sistema em equilíbrio reage a mudanças de concentração.

Passo 2

Quando diminuímos a concentração de \mathrm{N}_2, o sistema “sente” essa perturbação e tenta produzir mais \mathrm{N}_2 para contrariar a variação. Pelo Princípio de Le Chatelier, isso ocorre favorecendo a reação inversa:
\mathrm{NO}_{2(g)} \longrightarrow \mathrm{N}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}.

Passo 3

Como consequência, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, decompõe-se \mathrm{NO}_2 e formam-se \mathrm{N}_2 e \mathrm{O}_2. Logo, a concentração de \mathrm{NO}_2 diminui e a de \mathrm{O}_2 aumenta até um novo equilíbrio ser estabelecido.

Resposta

O equilíbrio desloca-se no sentido inverso (para a esquerda), de modo que parte de \mathrm{NO}_2 se decompõe em \mathrm{N}_2 e \mathrm{O}_2: a concentração de \mathrm{NO}_2 cai e a de \mathrm{O}_2 sobe.

Exercícios relacionados