Para a reação:
\mathrm{N}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})}=\mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}
\Delta \mathrm{H}=43 \mathrm{kcal} . \mathrm{mol}^{-1}
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
diminuir a pressão

Passo 1

Temos a reação em fase gasosa
\mathrm{N}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{2(g)}
com \Delta H = +43,kcal\cdot mol^{-1}) (endotérmica). A questão pede: “o que ocorre no equilíbrio se a pressão é diminuída?”. Para responder vamos usar o princípio de Le Chatelier e a contagem de mols gasosos de cada lado.

Passo 2

Contamos o número de mols de gás em cada lado da reação:
– Reagentes: \mathrm{N}_2 ( 1 mol) + \mathrm{O}_2 ( 1 mol) =2 mol de gás
– Produto: \mathrm{NO}_2 =1 mol de gás

Passo 3

Quando a pressão do sistema gasoso é diminuída, o princípio de Le Chatelier nos diz que o equilíbrio desloca-se no sentido de produzir mais mols de gás, buscando aumentar a pressão interna. Como do lado dos reagentes há 2 mol de gás e do lado do produto há apenas 1 mol, o deslocamento será no sentido dos reagentes.

Passo 4

Esse deslocamento para a esquerda implica que:
  • A formação de \mathrm{NO}_2 diminui.
  • A concentração de \mathrm{N}_2 e de \mathrm{O}_2 aumenta.

Resposta

O equilíbrio se desloca para os reagentes (lado esquerdo), diminuindo a quantidade de \mathrm{NO}_2.

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