Para a reação:
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
diminuir a pressão
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
diminuir a pressão
Passo 1
Temos a reação em fase gasosa
com
,kcal\cdot mol^{-1}) (endotérmica). A questão pede: “o que ocorre no equilíbrio se a pressão é diminuída?”. Para responder vamos usar o princípio de Le Chatelier e a contagem de mols gasosos de cada lado.
Passo 2
Contamos o número de mols de gás em cada lado da reação:
– Reagentes: (
mol)
(
mol)
mol de gás
– Produto: mol de gás
– Reagentes:
– Produto:
Passo 3
Quando a pressão do sistema gasoso é diminuída, o princípio de Le Chatelier nos diz que o equilíbrio desloca-se no sentido de produzir mais mols de gás, buscando aumentar a pressão interna. Como do lado dos reagentes há
mol de gás e do lado do produto há apenas
mol, o deslocamento será no sentido dos reagentes.
Passo 4
Esse deslocamento para a esquerda implica que:
- A formação de
diminui. - A concentração de
e de aumenta.
Resposta
O equilíbrio se desloca para os reagentes (lado esquerdo), diminuindo a quantidade de
.