Para a reação:
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
aumentar a concentração de
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
aumentar a concentração de
Passo 1
O enunciado trata da reação em equilíbrio
com entalpia de reação
.
O conteúdo aqui é equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier: quando perturbamos a concentração de uma espécie, o sistema se ajusta para minimizar essa perturbação.
O conteúdo aqui é equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier: quando perturbamos a concentração de uma espécie, o sistema se ajusta para minimizar essa perturbação.
Passo 2
Vamos analisar o quociente de reação
e compará-lo com a constante de equilíbrio
. Aumentar a concentração de
faz
ficar maior que
.
Passo 3
Como
, o sistema desloca-se no sentido de consumir excesso de produto, ou seja, para a esquerda (sentido inverso). Assim vai reagir formandose
e
até restabelecer
. Nesse deslocamento para o sentido inverso, como a reação direta é endotérmica (
), o retrocesso libera calor, mas como a temperatura é mantida constante, o importante é mesmo o consumo de
.
Resposta
O equilíbrio desloca-se para o sentido inverso (formação de reagentes), consumindo
e produzindo
e
.