Para a reação:
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
aumentar a concentração de
Explicar para esta reação em equilíbrio, qual o efeito de:
aumentar a concentração de
Passo 1
O enunciado apresenta a reação em equilíbrio
com entalpia de reação
. Queremos saber o que ocorre quando aumentamos a concentração de
. O conceito principal aqui é o princípio de Le Châtelier, que diz que, se perturbarmos um equilíbrio, o sistema se ajusta para minimizar essa perturbação.
Passo 2
Ao elevar
, introduzimos um excesso de reagente. Imediatamente o quociente de reação
fica menor do que a constante de equilíbrio
. Para restaurar
, o sistema desloca o equilíbrio no sentido de consumir o excesso de
, ou seja, desloca-se para a direita (formação de produtos).
Passo 3
O deslocamento para a direita significa que haverá:
– consumo adicional de e de
até o novo equilíbrio;
– aumento da concentração de ;
– a constante não muda, pois só depende da temperatura (e aqui não alteramos
).
– consumo adicional de
– aumento da concentração de
– a constante
Resposta
Ao aumentar a concentração de
, o equilíbrio desloca-se para a direita, consumindo
e
e produzindo mais
.